La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Esto nos sirve para calcular la presión, volúmen, la temperatura y el número de moles en un gas.
Como veremos en la siguiente Fórmula:
P*V=n*R*T
Donde:
P= Presión
V= Volúmen
n= cantidad de moles en un gas
R= constante universal de los gases universales
T= Temperatura
Procesos realizados manteniendo constante un par de sus cuatro variables (n, P , V, T), de forma que queden dos; una libre y otra dependiente. De este modo, la fórmula arriba expuesta para los estados 1 y 2, puede ser operada simplificando 2 o más parámetros constantes. Según cada caso, reciben los nombres:
Ley de Boyle-Mariotte
Leyes de Charles y Gay-Lussac
Ley de Avogadro
Nota: El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.
Cualquier consulta -----> Stephanie está a la orden XDD Vampire RULZ
Tema: Ley de los Gases Ideales 
Vie Oct 23, 2009 10:34 am